SJG-2083CS Mesurydd Crynodiad Alcalin Asid Ar-lein

Mewn dŵr pur, mae cyfran fach o'r moleciwlau yn colli un hydrogen o'r strwythur H2O, mewn proses a elwir yn ddaduniad.Mae'r dŵr felly'n cynnwys nifer fach o ïonau hydrogen, H+, ac ïonau hydrocsyl gweddilliol, OH-.

Mae ecwilibriwm rhwng ffurfiant cyson a daduniad canran fechan o foleciwlau dŵr.

Mae ïonau hydrogen (OH-) mewn dŵr yn ymuno â moleciwlau dŵr eraill i ffurfio ïonau hydroniwm, ïonau H3O+, sy'n cael eu galw'n fwy cyffredin ac yn syml yn ïonau hydrogen.Gan fod yr ïonau hydrocsyl a hydroniwm hyn mewn ecwilibriwm, nid yw'r hydoddiant yn asidig nac yn alcalïaidd.

Mae asid yn sylwedd sy'n rhoi ïonau hydrogen i hydoddiant, tra bod bas neu alcali yn un sy'n cymryd ïonau hydrogen.

Nid yw pob sylwedd sy'n cynnwys hydrogen yn asidig gan fod rhaid i'r hydrogen fod yn bresennol mewn cyflwr sy'n cael ei ryddhau'n hawdd, yn wahanol i'r rhan fwyaf o gyfansoddion organig sy'n clymu hydrogen i atomau carbon yn dynn iawn.Felly mae'r pH yn helpu i fesur cryfder asid trwy ddangos faint o ïonau hydrogen y mae'n eu rhyddhau i doddiant.

Mae asid hydroclorig yn asid cryf oherwydd bod y bond ïonig rhwng yr ïonau hydrogen a'r ïonau clorid yn un pegynol sy'n hawdd ei hydoddi mewn dŵr, gan gynhyrchu llawer o ïonau hydrogen a gwneud yr hydoddiant yn asidig iawn.Dyna pam mae ganddo pH isel iawn.Mae'r math hwn o ddaduniad o fewn dŵr hefyd yn ffafriol iawn o ran enillion egnïol, a dyna pam ei fod yn digwydd mor hawdd.

Mae asidau gwan yn gyfansoddion sy'n rhoi hydrogen ond nid yn hawdd iawn, fel rhai asidau organig.Mae asid asetig, a geir mewn finegr, er enghraifft, yn cynnwys llawer o hydrogen ond mewn grŵp asid carbocsilig, sy'n ei ddal mewn bondiau cofalent neu anpolar.

O ganlyniad, dim ond un o'r hydrogenau sy'n gallu gadael y moleciwl, ac er hynny, nid oes llawer o sefydlogrwydd wedi'i ennill trwy ei roi.

Mae sylfaen neu alcali yn derbyn ïonau hydrogen, ac o'i ychwanegu at ddŵr, mae'n amsugno'r ïonau hydrogen a ffurfiwyd gan ddaduniad dŵr fel bod y cydbwysedd yn symud o blaid y crynodiad ïon hydrocsyl, gan wneud yr hydoddiant yn alcalïaidd neu'n sylfaenol.

Enghraifft o sylfaen gyffredin yw sodiwm hydrocsid, neu lye, a ddefnyddir i wneud sebon.Pan fo asid ac alcali yn bresennol mewn crynodiadau molar union gyfartal, mae'r ïonau hydrogen a hydrocsyl yn adweithio'n rhwydd â'i gilydd, gan gynhyrchu halen a dŵr, mewn adwaith a elwir yn niwtraliad.