Mesurydd Crynodiad Asid Alcalïaidd Ar-lein SJG-2083CS

Mewn dŵr pur, mae cyfran fach o'r moleciwlau'n colli un hydrogen o'r strwythur H2O, mewn proses o'r enw daduniad. Felly mae'r dŵr yn cynnwys nifer fach o ïonau hydrogen, H+, ac ïonau hydroxyl gweddilliol, OH-.

Mae cydbwysedd rhwng ffurfio a daduniad cyson canran fach o foleciwlau dŵr.

Mae ïonau hydrogen (OH-) mewn dŵr yn ymuno â moleciwlau dŵr eraill i ffurfio ïonau hydroniwm, ïonau H3O+, a elwir yn fwy cyffredin ac yn syml yn ïonau hydrogen. Gan fod yr ïonau hydroxyl a hydroniwm hyn mewn cydbwysedd, nid yw'r toddiant yn asidig nac yn alcalïaidd.

Mae asid yn sylwedd sy'n rhoi ïonau hydrogen i doddiant, tra bod sylfaen neu alcali yn un sy'n amsugno ïonau hydrogen.

Nid yw pob sylwedd sy'n cynnwys hydrogen yn asidig gan fod yn rhaid i'r hydrogen fod yn bresennol mewn cyflwr sy'n cael ei ryddhau'n hawdd, yn wahanol i'r rhan fwyaf o gyfansoddion organig sy'n rhwymo hydrogen i atomau carbon yn dynn iawn. Felly mae'r pH yn helpu i fesur cryfder asid trwy ddangos faint o ïonau hydrogen y mae'n eu rhyddhau i'r toddiant.

Mae asid hydroclorig yn asid cryf oherwydd bod y bond ïonig rhwng yr ïonau hydrogen a'r ïonau clorid yn un polar sy'n cael ei doddi'n hawdd mewn dŵr, gan gynhyrchu llawer o ïonau hydrogen a gwneud y toddiant yn asidig iawn. Dyma pam mae ganddo pH isel iawn. Mae'r math hwn o ddatgysylltiad o fewn dŵr hefyd yn ffafriol iawn o ran ennill egnïol, a dyna pam ei fod yn digwydd mor hawdd.

Mae asidau gwan yn gyfansoddion sy'n rhoi hydrogen ond nid yn hawdd iawn, fel rhai asidau organig. Mae asid asetig, a geir mewn finegr, er enghraifft, yn cynnwys llawer o hydrogen ond mewn grŵp asid carbocsilig, sy'n ei ddal mewn bondiau cofalent neu anpolar.

O ganlyniad, dim ond un o'r hydrogenau sy'n gallu gadael y moleciwl, a hyd yn oed felly, nid oes llawer o sefydlogrwydd yn cael ei ennill trwy ei roi.

Mae bas neu alcali yn derbyn ïonau hydrogen, a phan gaiff ei ychwanegu at ddŵr, mae'n amsugno'r ïonau hydrogen a ffurfir trwy ddatgysylltiad dŵr fel bod y cydbwysedd yn symud o blaid crynodiad yr ïon hydroxyl, gan wneud yr hydoddiant yn alcalïaidd neu'n sylfaenol.

Enghraifft o fas cyffredin yw sodiwm hydrocsid, neu lye, a ddefnyddir wrth wneud sebon. Pan fydd asid ac alcali yn bresennol mewn crynodiadau molar union yr un fath, mae'r ïonau hydrogen a hydroxyl yn adweithio'n rhwydd â'i gilydd, gan gynhyrchu halen a dŵr, mewn adwaith o'r enw niwtraleiddio.