Mesurydd Crynodiad Alcalïaidd Asid Ar-lein SJG-2083CS

Mewn dŵr pur, mae cyfran fach o'r moleciwlau yn colli un hydrogen o'r strwythur H2O, mewn proses o'r enw daduniad. Felly mae'r dŵr yn cynnwys nifer fach o ïonau hydrogen, H+, ac ïonau hydrocsyl gweddilliol, OH-.

Mae ecwilibriwm rhwng ffurfio cyson a daduniad canran fach o foleciwlau dŵr.

Mae ïonau hydrogen (OH-) mewn dŵr yn ymuno â moleciwlau dŵr eraill i ffurfio ïonau hydroniwm, ïonau H3O+, sy'n cael eu galw'n fwy cyffredin ac yn syml ïonau hydrogen. Gan fod yr ïonau hydrocsyl a hydroniwm hyn mewn ecwilibriwm, nid yw'r toddiant yn asidig nac yn alcalïaidd.

Mae asid yn sylwedd sy'n rhoi ïonau hydrogen i doddiant, tra bod sylfaen neu alcali yn un sy'n cymryd ïonau hydrogen.

Nid yw'r holl sylweddau sy'n cynnwys hydrogen yn asidig gan fod yn rhaid i'r hydrogen fod yn bresennol mewn cyflwr sy'n hawdd ei ryddhau, yn wahanol i'r mwyafrif o gyfansoddion organig sy'n clymu hydrogen i atomau carbon yn dynn iawn. Mae'r pH felly'n helpu i feintioli cryfder asid trwy ddangos faint o ïonau hydrogen y mae'n eu rhyddhau i doddiant.

Mae asid hydroclorig yn asid cryf oherwydd bod y bond ïonig rhwng yr hydrogen a'r ïonau clorid yn un pegynol sy'n hawdd ei doddi mewn dŵr, gan gynhyrchu llawer o ïonau hydrogen a gwneud y toddiant yn gryf asidig. Dyma pam mae ganddo pH isel iawn. Mae'r math hwn o ddaduniad o fewn dŵr hefyd yn ffafriol iawn o ran enillion egnïol, a dyna pam ei fod yn digwydd mor hawdd.

Mae asidau gwan yn gyfansoddion sy'n rhoi hydrogen ond nid yn rhwydd iawn, fel rhai asidau organig. Mae asid asetig, a geir mewn finegr, er enghraifft, yn cynnwys llawer o hydrogen ond mewn grwpio asid carbocsilig, sy'n ei ddal mewn bondiau cofalent neu nonpolar.

O ganlyniad, dim ond un o'r hydrogenau sy'n gallu gadael y moleciwl, ac er hynny, ni chafwyd llawer o sefydlogrwydd trwy ei roi.

Mae sylfaen neu alcali yn derbyn ïonau hydrogen, ac wrth ei ychwanegu at ddŵr, mae'n amsugno'r ïonau hydrogen a ffurfiwyd trwy ddaduniad dŵr fel bod y cydbwysedd yn symud o blaid crynodiad ïon hydrocsyl, gan wneud yr hydoddiant alcalïaidd neu sylfaenol.

Enghraifft o sylfaen gyffredin yw sodiwm hydrocsid, neu lye, a ddefnyddir i wneud sebon. Pan fydd asid ac alcali yn bresennol mewn crynodiadau molar union cyfartal, mae'r ïonau hydrogen a hydrocsyl yn adweithio'n rhwydd gyda'i gilydd, gan gynhyrchu halen a dŵr, mewn adwaith o'r enw niwtraleiddio.